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高三化学教案:《物质的组成》教学设计

时间:2020-07-26 02:31

  4、通晓混淆物和纯净物、金属与非金属的观点。理会单质、氧化物、酸、碱和盐的互相干系。

  元素是质子数雷同的一类原子的统称。质子数雷同的微粒不必然是统一种元素,由于微粒的寓意要比原子遍及。

  2.分子、原子、离子、“基”、 “根”、“碳正离子”微观观点,阐发物质的微观组成。

  (1)原子是化学改变中的最小粒子。切当地说,正在化学反映中,原子核稳固,只要核外电子发作改变。

  (4)原子的观点是古希腊玄学家德谟克利特从玄学的角度起首提出来的。1803年英邦化学家境尔顿提出了原子说。目古人类对原子组织的明白正正在不竭地深远。

  ③存正在离子的物质:离子化合物:NaCl、CaC2、C17H35COONa;电解质溶液中:盐酸、稀硫酸等;金属晶体中:钠、铁、铜等。

  小心:正在金属晶体中只要阳离子,而没有阴离子。分子、原子、离子均是构成物质的根基粒子,是出席化学反映的根基单位,是化学商酌的微观对象。

  ★分子: 分子是可以独立存正在并维系物质化学性子的一种粒子。完摒挡解分子的观点,应蕴涵以下几个方面。

  ①分子是一种粒子,它同原子、离子雷同是组成物质的根基粒子。如:水、氧气、干冰、蔗糖等即是由分子构成的物质。②分子有质地,其数目级约为1026kg。③分子间有间隔,并不竭运动着。

  ④同种分子的性子雷同,分歧种分子的性子分歧。⑤每个分子平常是由一种或几种元素的若干原子按必然式样通过化学键团结而成的。⑥按构成分子的原子个数,可把分子分成

  ⑦分子间存正在互相感化,此感化称作分子间感化力(又称范德华力),它是一种较弱的感化力。

  “基”是指分子中除去一个原子或原子团今后剩下的原子团(也能够是单个原子),它是电中性的,平淡不行稳固存正在,如NO2硝基、CH3甲基、SO3H磺酸基等(小心磺酸基不行写成HSO3)。

  “根”是带电的原子团,能稳固存正在,如“NO2”亚硝酸根离子,“HSO3”亚硫酸氢根离子,它们各带一个单元负电荷。“根”与“基”的区别正在于是否带电荷。“根”与“基”的电子式也分歧。如羟基OH的电子式为 ,甲基的电子式为 ,而氢氧根OH-的电子式为 ,甲基正离子CH3的电子式为 。

  3.核素具有必然数宗旨质子和必然数宗旨中子的一种原子

  同位素具有雷同质子数和分歧中子数的原子互称为同位素

  【例】(2010山东卷,9) 和 是氧元素的两种核素, 显露阿伏伽德罗常数,下列说法无误的是

  解析:A中的物质是统一种物质,都是氧气,故A错;B中的两种氧原子的电子数相当,核外电子排布也相当,故B错;之间的转化, , 是原子核的改变,不化学改变,故C错;1.12L轨范情景下 的物质的量为0.05mol,含有氧原子数为0.1 ,故D无误。

  ⑸其他:①氨水、氯水、王水、自然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、盐酸、浓硫酸;②爆鸣气、水煤气、自然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、氛围; ③钢、生铁、普钙、漂白粉、碱石灰、黑炸药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤; ④煤焦油、石油及其各式馏分、植物油和动物油。

  ①同种元素的原子能组成单质的分子或晶体。如白磷是4原子分子晶体: ,红磷是众原子分子如图

  它们的固态是分子晶体;少有气体单质是单原子分子,其固态也属分子晶体;碳、硅、硼的固体是原子晶体。

  ②同种元素造成的同单质互为同素异形体,有因分子中邦子个数分歧而造成的同素异形体,如氧气(O2)和臭氧(O3);因晶体中邦子陈列分歧而造成的同素异形体,如金刚石和石墨,白磷和红磷。

  同素异形体正在必然条目下可能互相转化,其转化经过摧残原有化学键,所以属于化学改变。同素异形体正在纯氧中充盈燃烧的产品是独一的,于是可能由此两个方面外明其互为同素异形体。

  ③单质可分为金属与非金属两大类,金属单质具有金属光泽、导电、导热,固态时有延展性;正在化学反映中是还原剂。非金属单质平常没有金属光泽,质脆易碎,除一面(石墨)外不擅长导电传热。非金属性强者正在化学反映中是氧化剂。

  分歧元素构成的纯净物叫化合物。它又分为有机化合物和无机化合物两大类。无机化合物的发轫分类睹前页外

  (1)氢化物:由氢和另一种元素造成的化合物。平常由非金属元素造成的氢化物,其固体属分子晶体,熔点较低,常温呈气态,称气态氢化物;碱金属及碱土金属(ⅡA)与氢造成的氢化物则属于离子型氢化物,个中氢元素为-1价。

  A.碱性氧化物-与酸反映天生盐和水的氧化物。平常低价金属氧化物,出格是绚烂金属氧化物(ⅠA、ⅡA族)属于此类氧化物

  B.酸性氧化物-与碱反映天生盐和水的氧化物。平常非金属氧化物,出格是高价非金属氧化物(CO2、SO2、SO3)和高价金属氧化物(Mn2O7、CrO3)属于此类氧化物

  C.两性氧化物-既能跟酸起反映又能跟碱起反映,天生盐和水的氧化物。如Al2O3、ZnO、Beo等。

  a酸性氧化物、碱性氧化物(蕴涵两性氧化物)的对应(化合价一律)水化物是含氧酸或碱。

  b.少数几种氧化物如CO、NO等,既不行跟酸,也不行与碱反映天生盐和水,叫做不行盐氧化物。

  c.酸性氧化物、碱性氧化物差别可能作为是含氧酸、碱遗失水的赢余局部,又称酸酐,酸酐(个中相应元素R的化合价雷同)),如SO3是硫酸的酸酐,SO2是亚硫酸的酸酐,N2O5是硝酸的酸酐。至于NO2既不是硝酸也不是亚硝酸的酸酐。

  d.平淡的氧化物中氧元素的化合价为-2价。氧元素和碱金属、某些碱土金属还能造成化合价为-1价的过氧化物,如Na2O2和BaO2以及超氧化物,如KO2。

  (3)酸:由氢和酸根构成,与碱反映天生盐和水。酸是一种电解质,正在电离时天生酸根阴离子,其阳离子悉数都是氢离子。

  ①按构成分无氧酸(酸根不含氧元素),它们是酸性气态氢化物水溶液,称氢某酸,如氢氯酸HCl(俗称盐酸),氢碘酸HI、氢硫酸H2S、氢氰酸HCN等;含氧酸(酸根中含氧元素)称某酸如硫酸H2SO4、硝酸HNO3,有分歧变价的按其化合物称高氯酸HClO4,氯酸HClO3,亚氯酸HClO2,次氯酸HClO。

  雷同元素、且成酸价态雷同的酸还可按酸分子中失水状况分正酸和偏酸,如H3PO4为磷酸,HPO3为偏磷酸;H4SiO4为原硅酸,H2SiO3为硅酸;H3AlO3为铝酸,HAlO2为偏铝酸等。

  b.挥发性酸又称低沸点酸如HCl、HF、HBr、HI、HNO3、H2S和不挥发性酸又称高沸点酸如H2SO4、H3PO4。另有某些不稳固含氧酸如H2SO3、H2CO3、HClO,只存正在于水溶液中。

  c.氧化性酸和非氧化性酸,这是依照酸根阴离子正在化学反映中的氧化性与非氧化性划分的,酸中的H+都有氧化性。常睹的氧化性酸有硝酸、浓硫酸和次氯酸,非氧化性酸如盐酸、氢氟酸、磷酸。

  注:酸性强弱和氧化性强弱之间没有闭系和因果干系,如次氯酸HClO是强氧化性弱酸。

  (4)碱:由金属和氢氧根构成(氨水NH3?H2O除外),且与酸反映天生盐和水,它电离天生的阴离子悉数是氢氧根。可能按性子分为强碱与弱碱,也可能按消融性分为可溶性碱和难溶碱。如:

  (5)盐:由金属(或NH4+)离子与酸根构成的化合物。仅由金属与酸根构成的盐叫正盐,如Na2SO4、K3PO4;如构成中尚有氢元素,即有酸式根的为酸式盐,如NaHSO4、NaHCO3、Ca(H2PO4)2;除金属和酸根外尚有氢氧根为碱式盐,如Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl等,平常碱式盐的水溶性较差;正在电离时发生两种阳离子和一种酸根离子的盐是复盐,如KAl(SO4)2?12H2O、(NH4)2Fe(SO4)2、KCl?MgCl2?6H2O。

  (6)其它常睹的无机化合物,如Mg3N2、CaC2平常不称盐类而属于氮化物、碳化物

  解析:酸性氧化物可以跟碱反映,天生盐和水的氧化物,故A无误,由于 , 与 反映天生 , 与 反映除天生 外,还天生 ,故B错; 正在氛围中会发作反映 ,故C错;由于新制氯水中含有 ,故滴入少量的紫色石蕊的外象是先变红,后褪色,故D错。

  【例2】(湖南雅礼中学)下列物质按分歧种别分组,所得组合最不对理的是( )

  [解析]A所涉及的都是根基养分物质,分类合理;B所涉及的都是有机合成质料,分类合理;D所涉及的都是有机燃料,分类合理。而C中(7)、(8)、(10)属于古板型的无机非金属质料,(14)属于自然有机高分子质料。

  【例3】(2010河南省平顶山市调研考查)硫酸不光具有酸性,并且还具有强氧化性、吸水性、脱水性等,请把硫酸不才列操纵经过中所发扬出的性子填写正在空缺处:

  ⑴物理改变:没有天生其他物质的改变。即物理改变仅是物质样式的改变。如:水的三态转化,石油的分馏,用CCl4萃取碘水中的碘。物理改变经过中能够发作化学键的断裂或者造成化学键,如食盐晶体熔化时即是摧残晶体中的离子键,而液体NaCl降温造成晶体时,又造成了离子键。

  ⑵化学改变:改变时天生其他物质,这种改变叫做化学改变。又叫化学反映。与物理改变比拟,化学改变有以下特点:

  ①有新物质天生②常伴有放热、发光、变色、发声等外象③改变的性质是:旧键断裂、同时新键造成。如:石油裂化,煤干馏,胃内消化食品等。

  化学改变经过的同时也发作了物理改变。比方,点燃烛炬时,白腊受热熔化是物理改变,白腊燃烧天生CO2和H2O是化学改变。

  物理性子:物质不须要发作化学改变就发扬出来的性子,叫做物理性子。如颜色、状况、气息、消融性、熔点、沸点、硬度、密度等。物理性子是物质自身的一种属性,平常指不涉及物质化学构成蜕变的一类性子。

  化学性子:物质正在化学改变中发扬出来的性子叫做化学性子。化学性子也是物质自身的一种属性,是化学商酌的厉重对象之一,是研习化学的厉重实质。

  ①物质组织。组织是影响化学性子的最要紧身分,组织裁夺物质的厉重化学性子。组织蕴涵:原子组织、分子组织、离子组织、晶体组织等。

  ②物质的浓度对化学性子也有影响,如浓H2SO4与稀H2SO4的性子分歧,浓HNO3与稀HNO3的性子纷歧概。

  解析: A中苯和四氯化碳可欺骗两者正在水中的消融性和密度加以划分;B中酒精和汽油可欺骗其正在水中的消融性加以划分;D中碘和高锰酸钾固体可欺骗其正在水中的消融性和溶液颜色加以划分。

  解析:化学改变与物理改变的性质区别是:是否有新物质天生。甘油稀释后仍具有吸湿性,可做护肤剂,该经过中不涉及化学改变;明矾溶于水后,发作反映Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+,发生了Al(OH)3 胶体,从而可净化水;烹鱼时参与少量的料酒和食醋可省略腥味,增进香味的来历是该经过中发作了C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O,发生了具有果香味的乙酸乙酯的原故;烧菜用过的铁锅,因为正在滋润的处境中发作了电化腐化,Fe最终被氧化成Fe2O3?nH2O,而显现红棕色斑迹。后三者都是化学改变经过。

  1、元素:具有雷同核电荷数(即质子数)的统一类原子的总称。如:一齐核电荷数为1的原子都称作氢原子,总称为氢元素。到目前为止,一经发明了110余种元素。

  2、同位素:具有雷同质子数和分歧中子数的同种元素的分歧种原子,互称同位素。“同位”是指正在周期外中处于统一位子。同位素的特点是原子序数雷同而质地数分歧。大家半元素都有几种以至十几种的同位素。

  (3)同位素的性子:a.自然同位素有稳固的百分构成b.化学性子简直雷同(同种元素的同位素)

  示踪原子:用614C测岩石的年齿;放射调节,如60C。等核能,如2H,235U等⑶核素:

  具有必然数宗旨质子和必然数宗旨中子的一种原子叫做核素。即质子数、中子数不齐全雷同的一种原子就称为一种核素。比方:11H、12H、13H、612C、613C、614C、92235、U92238U 都各自独立称为核素,即8种核素(但属于3种元素)。

  4、同素异形体:由同种元素所造成的几种性子分歧种单质叫做同素异形体。如O2(氧气)和O3(臭氧),红磷(P)和白磷(P4),金刚石和石墨等。

  (1)同素异形体的物理性子分歧,化学性子形似。②性子分歧的来历是组织分歧或构成分歧。(2)同素异形体之间可能互相转化,属于化学改变,但不属于氧化还原反映。如:

  某矿泉水标签上印有下列字样:厉重因素(单元:mg/L)Ca:20.2,K:39.1,Mg:3.27,Zn:0.06,F:0.02,重碳酸:7,偏硅酸:4,不含CO2。回复下列510题:

  14、人们民风上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。正在五金次序中,把一种金属的位子向后移一位,正好适当化学秩序。这种金属和这条化学秩序是 ( )

  15、美邦发射的航天器已将我邦研制的磁谱仪带入太空,其宗旨是搜索反物质的存正在。反物质的厉重特点是电子带正电荷、质子带负电荷。以下可显露物质酸和碱中和反映实际的是 ( )

  20、下列实行或分娩操作:①卵白质溶液中参与硫酸铵造成浸淀;②二氧化氮经加压凝成无色液体;③白腊催化裂化;④碘受热造成碘蒸汽;⑤影相底片被感光。个中,没有新的物质天生的是 ( )

  25、比来,科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反映,使C60获取一个质子,获得一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]-。该反映看起来很目生,但反映类型上可能跟中学化学里某个熟练的化学反映比拟拟。该化学反映是 ( )

  27、“混盐”是指一种金属离子与众种酸根离子组成的盐,如氯化硝酸钙[Ca(NH3)Cl]即是一种混盐。“复盐”是指含有众种方便阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO4)2,下列各化合物中属于混盐的是 ( )

  28、被誉为“太空金属”的钛,正在室温下,不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸感化,但易溶于氢氟酸,其来历能够是 ( )

  29、我邦的稀土含量厚实,稀土元素可用RE显露。正在提纯经过中可能向稀土元素的硫酸盐溶液中参与粉状Na2SO4,使稀土元素转化为浸淀,反映为: ( )

  30、铝和镓的性子形似,如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。正在自然界镓常以极少量涣散于铝土矿,如Al2O3中。用NaOH溶液治理铝矿(Al2O3)时,天生NaAlO2、NaGaO2;尔后通入适量CO2,得Al(OH)3浸淀,而NaGaO2留正在溶液中(轮回众次后成为提取镓的原料)。发作后一步反映是由于 ( )

  31、(北京理综)近期《美邦化学会志》报道,中邦科学家以二氧化碳为碳源,金属钠为还原剂,正在470℃、80MPa下合成出金刚石,具有深远事理。下列说法不无误的是 (B)

  32、已知正在必然条目下可发作反映:2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,此反映属于________反映(从理会、化合、置换、复理会反映膺选择填空)。有人据此以为碘的非金属性比氯强,你以为对吗?(错对与否,都需阐发来历)

  33、组织化学家鲍林(Pauling)曾提出一条经历轨则:设含氧酸的化学式为HnROm,个中(m-n)为 非羟基氧的原子数。而含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m-n)有如下干系:

  34、硼酸晶体成片状,有滑腻感,可作润滑剂,硼酸分子组织可显露为 。硼酸对人体的受伤机闭有和缓的防腐感化,故可用于医药和食物防腐等方面

  (2)商酌评释:正在大家半状况下,元素的原子正在造成分子或离子时,其最外电子层具有到达8电子稳固组织的趋向。正在硼酸分子中,最外层到达8个电子稳固组织的原子有_______个。

  (3)硼酸和甲醇正在浓硫酸存正在的条目下,可天生挥发性硼酸三甲酯,试写出硼酸齐全酯化的化学方程式(声明反映条目)_______________________________________。

  35、双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质,但H2O2比H2O更显酸性。

  (1)若把H2O2作为是二元弱酸,请写出它正在水中的电离方程式:_______________。

  (2)鉴于H2O2显弱酸性,它可能同强碱感化造成正盐,正在必然条目下也可造成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2感化造成正盐的化学方程式:_______________。

  (3)水电离天生H3O+和OH-叫做水的自偶电离。同水雷同,H2O2也有极薄弱的自偶电离,其自偶电离的方程式为:______________________。